在一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷,放出热量为QKJ(Q>0),经测定完全吸收生成的热氧化碳需要消耗5mol/L的KOH溶液100mL恰好生成正盐,则此条件下反应:

问题描述:

在一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷,放出热量为QKJ(Q>0),经测定完全吸收生成的热氧化碳需要消耗5mol/L的KOH溶液100mL恰好生成正盐,则此条件下反应:
C4H10(g) + 2分之13O2(g)===4CO2(g)+ 5H2O(g)的△H为
A.-16QKJ·mol负一次方
B.+16QKJ·mol负一次方
C.-8QKJ·mol负一次方
D.+8QKJ·mol负一次方
为什么生成的CO2是0.25mol?

2KOH+CO2=K2CO3+H2O 恰好生成正盐 说明反应恰好 5mol/L KOH溶液100ml中含有0.5molKOH(离子化合物) 即0.5mol溶质KOH按上面的方程式 1分子CO2需和2个K+离子和2个OH-反应 即1molCO2和2molKOH反应所以0.5molKOH所对应...