.有Al和Fe3O4组成的铝热剂样品,取W克样品放入足量稀硫酸中生成3.36L气体.再取Wg样品,在隔绝空气的条件下加热使之反应,再把反应后得到的物质研细 ,去一半放入足量烧碱溶液中生成0.336L气体,如果把余下的一半放在足量稀硫酸中,生

W克样品放入足量稀硫酸中生成3.36L气体,即样品中Al的量为0.1mol.即一半为0.05mol.
去一半放入足量烧碱溶液中生成0.336L气体,证明Al和Fe3O4反应Al过量,过量的Al的量为0.01mol.
即去一半放入足量烧碱溶液过程中消耗0.04molAl与Fe3O4反应.
Fe3O4可转化为Fe2O3.FeO,最后Fe2O3中的三价铁是转化为二价铁,最终化合价有变化.而FeO的最终化合价没有变化,生成的铁单质生成的气体与还原FeO消耗的Al生成的气体一样多,可以不用计算（化合价守恒算）.而消耗Al的量之比Fe2O3：FeO=3：1（由化合价守恒得）,即Fe2O3消耗0.03molAl.对应的Fe生成气体0.03mol(与Fe的量相等）,其余是0.02molAl对应的气体,为0.03mol.即总气体为0.06mol.即1.344L.
(是个不用写方程式不用配平的巧方法,用心想,可以想明白的）
而且保证答案正确.你可以把我写的抄下来去问老师为什么这样可行.老师可以帮你解决清楚.毕竟我曾经就是化学老师.