“达到溶解平衡时,此溶液不一定是饱和溶液”为什么是错的.如果溶液里的溶质溶解完了呢?

相关推荐

• 关于初三化学溶液这一章的一些提问（请溶液这一章学得好的大神来指点）这一章有很多问题不懂,分别是：1、我们书上说的饱和溶液和不饱和,为何要强调在一定温度和一定量溶剂里?先别急着回答,我做了一道题,有一个选项是这么说的：饱和溶液就是无论条件如何变化都不能再溶解某种溶质的溶液,这句话我个人感觉是对的,即使不强调温度和一定量溶剂也能说是饱和和不饱和,举个例子：20℃时,100g水最多溶解36g氯化钠,假设我正好溶解36g氯化钠,此时是饱和溶液对吧?那么我改变温度,比如到30℃,此时溶剂没变,但是能溶解更多的氯化钠,具体多少我不记得了,我设它为x,那么饱和溶液就是100g水溶解x克氯化钠啊!同理,在不同的温度中,只要达到最大限度,就一定是饱和溶液,所以我个人认为我做题目看到的那句话是对的,不一定要强调温度 这是第一个问题2、有一道题：在鱼池中安装水泵,把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量?为什么?把水喷向空中是不是说相当于减少水的质量,那么此时应该溶解的氧气量更少啊,为什么说更多?3、我们说的增加溶剂的质
• “达到溶解平衡时,此溶液不一定是饱和溶液”为什么是错的.如果溶液里的溶质溶解完了呢?
• “达到溶解平衡时,此溶液不一定是饱和溶液”为什么是错的.如果溶液里的溶质溶解完了呢?
• 难溶电解质溶解平衡1.沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶解.这句话为什么是错的?2.8、已知Mg(OH)2的Ksp是5.7×10-12,若溶液中Mg2+浓度为1.0×10-4mol·L-1,OH-浓度为2.0×10-4 mol·L-1,下列哪种判断沉淀生成的方式是正确的?⑴ (1.0×10-4)(2.0×10-4)2 = 4.0×10-12＜Ksp不沉淀 ； (错误)⑵ (1.0×10-4)(2×2.0×10-4)2 =1.6×10-11＞Ksp生成沉淀.（正确）为什么第二个正确的oh-要再乘一个2.
• 1.t℃时硫酸铜溶解度s克,把s克无水硫酸铜粉末加入到（100+s）克饱和CuSO4溶液中析出蓝色晶体.要将此蓝色晶体溶解成饱和溶液,应加水（）A.100克 B.（100+s）克 C.(100-9/25)克 D.（100=16/25s）克2.一个装了水的烧杯放在天平左侧,天平保持平衡,把手指伸到水中,不碰到杯壁,天平的情况会怎么样?如果碰到杯壁呢?（书上写的是手指末碰到杯壁,不知道有没有写错了,可能原本是“未”,请把这2种情况都分析一下,）3.一冰球浮在容器上的水面上,冰球中包含有一定量的煤油,当冰球完全溶解后,容器内的水面怎么变化?（我觉得应该问液面的变化,不知道大家怎么认为）如果换成盐水呢,情况会怎么样,4.已知甲乙两个实心球密度之比为1：2,体积比为2：3,放入足够深的某种液体中*静止后,所受浮力比为2：5,则此两个物体在液体中的状态是（）A.甲乙都漂浮 B.甲漂浮,乙沉底 C.甲乙都沉底 D.甲悬浮,乙沉底第一个问题的D选项的=号是-，打错了，不好意思。
• 化学：某温度下,氯化镁饱和溶液的浓度为40%,在足量的此溶液中加入4.6g无水氯化镁,最终 急!某温度下,氯化镁饱和溶液的浓度为40%,在足量的此溶液中加入4.6g无水氯化镁,最终析出结晶水合物40.6g,则该结晶水合物的化学式是：（要详解）（我算是了的是MgCl2·5H2O,但是是错的,不知道为什么）在题目中如果遇到有关加入结晶水合物或析出结晶水合物,给出饱和溶液中溶质的质量分数或浓度,要求加入的溶质的量或析出的结晶水合物的种类,该怎么求!还有一道题,顺便要详解.题目：t℃时,某硫酸铜溶液中加入14.2g无水硫酸铜粉末或投入25gCuSO4·5H2O晶体,均完全溶解得某饱和溶液,则t℃时CuSO4的溶解度为：A20g B43.2g C120g D158g要详细解答过程!
• 在一定温度下,Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡.Mg(OH)23．在一定温度下,当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq),要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2＋)不变,可采取的措施是(　D　)A．加MgSO4　　　　　B．加HCl溶液C．加NaOH D．加水为什么呢?其他知道网友这样解释：Mg(OH)2 固体在水中溶解存在以下平衡：Mg(OH)2(s) ⇋ Mg2+(aq) + 2OH- 当向达到平衡的以上体系中加水后,产物 Mg2+ 和 OH- 的浓度减小了,根据化学平衡移动原理,平衡将向着增加 Mg2+ 和 OH- 的浓度的方向移动,即 Mg(OH)2 溶解,通过 Mg(OH)2 固体的溶解,使溶液中的 Mg2+ 和 OH- 的浓度增加,当达到 c(Mg2+) 与加水前一样时,沉淀溶解重新建立平衡.如果你学习过“浓度积原理”,这个问题更好理解了.对于难溶的电解质,在溶液中达到沉淀溶
• 你有两个桶,容量分别为3升和5升,同时还要大量的水.你怎么才能准确量出4升的水?
• 若A^2+2b=3 5a^2+10b=( ) -a^2-2b=( ) -3a^2-6b=( ) 若b/a=3 4b/3a=（ ）a/6b=( )