如何算孤电子对个数,如何判断中心原子是否有孤电子对

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• 中心氮原子的杂化 方式为什么不是SP3（4）该分子中sp杂化的N原子有 1 个；sp2杂化 9 个；sp3杂化 0 个.这是某高考模拟,很多竞赛上也有.所有答案上都这么说,我想问怎么解释?我的一般认识是这样的：孤电子对数加上 σ 键 数目 就是 杂化轨道数 然后根据 SP 2个杂化轨道,SP2：3个杂化轨道 SP3 4个杂化轨道 如此判断杂化方式,普遍适用啊,有什么要注意的?有何偏差,求教.原题 2001年是伟大的化学家、1954年诺贝尔化学奖得主、著名的化学结构大师、20世纪的科学怪杰泡林（Linus Pauling）教授诞辰100周年（1901～1994）.1994年这位世纪老人谢世,人们打开他的办公室,发现里面有一块黑板,画得满满的,其中一个结构式如图所示.老人为什么画这个结构式?它是生命前物质?它能合成吗?它有什么性质?不得而知.这是泡林留给世人的一个谜.也许这是永远无法解开的谜；也许你有朝一日能解开它.不管结果如何,让我们先对这个结构作一番考察：（1）它的分子式是什么?（2）它的所有原子
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• 如何计算形式电荷例如—N—中N是-1,这是怎么得到的大部分地方都说形式电荷=价电子数-成键电子数/2-孤对电子数可是算出来是+1啊，我没法标出电子不代表没有啊，按你说的我连孤电子对都没标，那不就成了+3了嘛那么P=P=P=P中怎么判断呢，中间两个为+1，两边的为-1 分肯定给你，不过我还有一个问题，P=P=P=P如果我不告诉你哪个没有孤电子你怎么判断
• 好多关于分子构型还有化学键的问题.SO3,HNO3,AlF5,O3等等.SO3分子构型,百度说是S元素采取sp2杂化,在竖直方向（就是没形成杂化轨道剩下的p轨道）上的p轨道中有一对电子,在形成的杂化轨道中有一对成对电子和2个成单电子,有2个氧原子分别与其形成σ键,2个氧原子竖直方向上p轨道各有1个电子,一个氧原子与杂化轨道的孤对电子形成配位键,其竖直方向上有2个电子,这样,在4个原子的竖直方向的电子共同形成一套大π键.S原子sp2杂化轨道上的一个孤电子对是如何与一个O原子2个p轨道上的2个孤电子形成配位键的?这个配位键也算是σ键么?S原子未杂化p轨道上的孤电子对如何与2个O原子p轨道上的2个孤电子以及另一个O原子（与S成配位键）p轨道上的一个孤电子对形成[4,6]四中心六点子π键?参与形成π键,为什么有时候只是p轨道上的孤电子形成,有时候既有p轨道孤电子也有p轨道孤电子对?配位键的形成过程中,如四水合铜离子,Cu2+为什么只接受4个H2O分子中O原子提供的孤电子对而不是小于4或大于4?和原子最外层
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