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为什么变化的浓度值和化学计量数成正比

分类: 作业答案 • 2021-12-19 10:46:24

问题描述：

为什么变化的浓度值和化学计量数成正比

答

因为在一个化学反应中,溶液体积（或气体反应容器容积）是相同的,根据公式n=cv,所以参加反应物质的物质的量,即物质的量变化量与浓度变化量是成正比的,又与计量数成正比.

把0.4mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X（g）+5Y（g）=n Z（g）+6W（g）．2min 末已生成0.3mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol•（L•min）-1，计算：（1）前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率；（2）2min末时Y的浓度；（3）化学反应方程式中n的值是多少？
为什么化学平衡常数（K值）和化学反应的反映物或生成物浓度无关? 谢谢
关于等效平衡的一对于恒温恒容气体分子数变化的反应,按化学计量数转化为方程式同一对于恒温恒容气体分子数变化的反应,按化学计量数转化为方程式同一边的物质：①为什么其物质的量与对应组分的起始量相同?②其物质的量与对应组分的起始量是指两个反应中的相同物质还是同一个反应中不同物质?二恒温恒容气体分子数不变的反应：①为什么只要反应物或生成物中各组分的物质的量之比相同即可?如果比例为2:1那么2份的这个不是比1份的浓度大?反应速率就快?为什么就能是等效平衡?三恒温恒压：为什么要反应物或生成物中各组分的物质的量的比例相同?请仔细讲解!
1.由于“状态函数是状态的单值函数”,因此,当系统的状态改变时,状态函数全部都发生了变化,为什么?2.热不是状态函数,为什么化学反应的Qp只由系统的始态和终态就可以决定?3.判断热力学过程的方向和限定有三种判据：ΔS,ΔA,ΔG,他们有什么联系与区别?哪一种判据的应用范围最广?4.某一级反应A—>产物,反应进行10min后,反应物反应掉30%,求该反应的k和t1/2这学期选了门物理化学的选修课。题应该不难，但是是在做不来。因为不是自己的专业。在专业人士眼里应该很简单的吧~
可逆反应达到平衡的标志是1.N2+3H2=2NH3平衡和浓度是否有关?如果说平衡时,各物质浓度比为：1:3:2是否正确?为什么?体积比为1:3:2是否正确?为什么?2.为什么物质用量的增加不改变化学反速率?第二题举例：盐酸与碳酸钠的反应，为什么增加盐酸的量不能使反应加快？
那些烧碱,苛性钠啦生石灰乱七八糟的都是什么玩意儿啊?还有酚酞和石蕊怎么判别酸碱什么情况下阴极质量变大,阳极质量变小什么情况下阴极质量不变,阳极质量变小什么情况下溶液浓度不变.什么情况下溶液PH值变大【变小】举下例子电解池和原电池具体有什么区别.电解池的电流有时减小是为什么,在什么情况下笔记上说,电解硫酸H2SO4实质上是电解水.有一题是（阳极铝,阴极铅,溶液硫酸,为什么阳极铝上的电极反应不是电解水的阳极反应4OH-~2H2O+O2+4e-）还有一题是（阴极铁,阳极石墨,溶液硝酸银AgNO3,答案上写它的阴极反应为Ag++e-~Ag【银离子得一个电子变成银单质】那它的阳极反应不是OH-失去电子吗?OH-失去一个电子变成什么东西啊?还有这题溶液的酸碱度有什么变化）
（不难）1.NaAc(0.1mol/L)30mL稀释至70mL,用HCl液（0.1mol/L）滴定,计算在化学计量点时的PH值和超过化学计量点2滴（0.1mol/L）时的PH值?PH=3.14,PH=3.08）这3.08是怎么算出来的?2.称取2.5460gNaOH-碳酸钠混合碱,溶解,定容至250mL.取25.00 mL2份,1份以甲基橙为指示剂,耗去HCl ,24.86 mL,另1份加过量氯化钡,这时生成碳酸钡沉淀,以酚酞指示剂滴定,耗去HCl 23.74mL,已知24.37 mLHCl需0.4852g硼砂（M=381.4）完全反应,求NaOH和碳酸钠的百分含量.38.94%,2.43%）这个38.94%是怎么算的?3.用NaOH标准溶液滴定一元弱酸时,若弱酸和NaOH浓度比原来增大10倍,则滴定曲线中化学计量点前0.1%的PH值变（答案：小,这个怎么算的）,化学计量点后0.1%的PH值变（答案：大）4.称量时的减重法是什么?谢
将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）＝＝2C（g）,2S后测得C的浓度为0.6mol/L,现有下列几种说法：1.用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/L.S2.用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/L.S3.2S时物质A的转化率为70％4.2S时物质B的浓度为0.7mol/LVc是不是应该等于 0.6/2L/2S＝0.15mol/L.转化率怎么算?专家，开始时“2mol·L－1 1 mol·L－1 变化值是根据化学方程式2：1：2得出的吗？"Vc = 是0.6/2=0.3 因为题目中的0.6mol/L已经除过体积了,所以就不用再除以2L了" 这个我明白了
生成焓和化学键键能的区别生成焓变值可以知道反应是吸热还是放热.反应物和生成物化学键键能的差值也可以说明该情况.但是,都是反映能量变化值,为什么焓变值和键能差值不相同?
1、教辅书上说增大一种反应物的浓度,则另一种反应物的转化率增大,而这种反应物的转化率一般减小.这里为什么要用一般这个词?还有其他情况吗?如果是三种或多种反应物,增大A（g）浓度,那么其他反应物的转化率都增大吗?2、那如果是两种反应物浓度都增大,该怎么判断转化率的变化?3、生成物的产率等于反应物转化率吗?如果是1中的情况,生成物产率是增大还是减小?4、化学平衡常数K越大,则反应程度越大,反应物转化率越大.那么反应物转化率越大,化学平衡常数一定越大吗?如果平衡常数K不变,那么反应物转化率可能变吗?5、若反应mA(aq)+nB(aq)====pC(aq)+q H+(氢离子),溶液的其他条件均不变,PH值越大,那么A的转化率怎么变?我可不可以这样理解：温度不变,平衡常数K不变,反应物转化率不变?
（2012•奉贤区一模）取500mL Na2CO3溶液与300mL 1mol•L-1盐酸反应，在不断搅拌下将碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸中与将盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中，所产生气体的物质的量之比为3：2.则碳酸钠溶液的物质的量浓度为（　　）A. 0.4 mol•L-1B. 0.3 mol•L-1C. 0.2 mol•L-1D. 0.5 mol•L-1
化学反应速率的单位是由时间单位和浓度单位决定的吗?

为什么变化的浓度值和化学计量数成正比

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