常温下某溶液中OH等于10摩尔每升问其PH值是多少?要又计算公式

常温下c(H+)*c(OH-)=Kw=10^(-14)
所以c(H+)=10^(-14)/10=10^(-15)mol/L
pH=-lg[c(H+)]=-lg[10^(-15)]=15
OH-浓度是10mol/L?有没有写错.那就是PH等于10摩尔/LpH=10说明c(H+)=10^(-10) mol/L此时c(OH-)=10^(-14)/10^(-10)=10^(-4) mol/L可以重新写详细一点吗？常温下c(H+)*c(OH-)=Kw=10^(-14)所以c(H+)=10^(-10) mol/Lc(OH-)=10^(-14)/10^(-10)=10^(-4) mol/L