在密闭的容器中发生反应,X(g)+3Y(g)[可逆号]2Z(g),若X、Y、Z、的起始浓度分别为0.1,0.3,0.2
问题描述：
在密闭的容器中发生反应,X(g)+3Y(g)[可逆号]2Z(g),若X、Y、Z、的起始浓度分别为0.1,0.3,0.2
这是一道题目,我知道怎样解,但是为什么这还没有平行,它们的浓度都已经于方程式的比例一样了（以上浓度单位都是mol/L）
答
建立平衡状态,既可以从正方向开始即只加反应物,也可以从逆方向开始即只加生成物,也可以从正逆两个方向同时开始即开始时反应物生成物都加入了.开始加入的物质的量是任意的,可以与化学计量数成比例,也可以与化学计量数无关.但各物质变化的物质的量之比一定等于对应化学计量数之比那么为什么上面的反应不是一开始就处于平衡？平衡状态的特点之一是反应物和生成物都有，但反过来，反应物和生成物都存在的状态不一定是平衡状态，平衡状态正逆反应速率相等，各组分的浓度始终保持不变。上面反应一开始的的正反应速度不是等于逆反应速度吗？建议你仔细看看选修4教材，随便哪个例题或教材中引出平衡常数的例子，有哪一个平衡时各物质的浓度正好等于方程式的系数比？开始加入按系数比加入，就是正逆反应速率相等，这个结论哪个地方有？比如正反应消耗1摩尔X，同时逆反应又生成1摩尔X，这才叫正逆反应速率相等。