现有36gH2O与80gD2O(其中O的质量数为16)

问题描述:

现有36gH2O与80gD2O(其中O的质量数为16)
所含氧原子个数比?所含中子数之比?分别与足量Na反应,消耗Na质量比
写出计算过程 谢谢

H2O的摩尔质量为18,所以36g水的物质的量为2mol
D20的摩尔质量为20,所以80g重水的物质的量为4mol
所以氧原子个数比为1:2,重氢比氢多了一个中子,所以水中的中子为8*2=16mol,重水中的中子为10*4=40mol,所以中子数比为2:5
消耗的Na的质量比为1:1