氯碱工业中用海水电解制氢氧化钠的离子方程式

相关推荐

• 化合物A为一种常见金属元素与一种常见非金属元素组成的化合物，阳离子与阴离子的个数比为2：3． K为常见固态非金属单质，J为常见气态单质，其余为化合物，其中I、F在常温下为液态，C、D为刺激性气体，H无色无味气体，B为白色胶状沉淀，L为氯碱工业中的常见产品．F的浓溶液与K加热可生成D和H．（部分生成物未标出）（1）H的结构式为：______；B的化学式为：______（2）写出下列变化的化学方程式：A+I→B+C：______F的浓溶液与K加热可生成D和H：______（3）写出下列变化的离子方程式：G的水溶液中通人过量的H：______（4）在A～K所有物质中属于弱电解质的是_______，属于非电解质的是______（用编号回答）．
• 2010苏北四市调研的一道化学题19．（10分）以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”,它是目前化学工业的重要支柱之一.（1）电解饱和食盐水的化学方程式为 .（2）常温下,某化学兴趣小组在实验室中,用石墨电极以右图装置进行电解某浓度氯化钠溶液的实验,电解一段时间后,收集到标准状况下氢气2.24 L.（设电解前后溶液的体积均为1 L,不考虑水的蒸发或气体的溶解）①理论上,电解后溶液的pH＝ .②若实际测得反应后溶液的pH＝13.00,则造成这种误差的原因可能是：a．氯气和氢氧化钠溶液反应b．还可能为（用化学方程式表示）:.若是原因b,则电解过程中溶液减小的质量是 .第二小题的b 减小的质量是4.55 g 特别是后面那个减少的质量怎么算
• 氯碱工业中用海水电解制氢氧化钠的离子方程式
• 21．已知电解饱和食盐水能获得烧碱、氢气和氯气,该工业因此称氯碱工业.生石灰和焦 炭在电炉中高温熔炼可制得电石和CO.现有石灰石、食盐、焦炭、水等化工原料,试通 过适当的途径制取聚氯乙烯.写出有关反应的化学方程式（共七个）.
• 传统工业制Na 电解熔融NaOH（氢氧化钠）时的方程式,主要看有没有H2生成,方程式怎么写
• 工业上从海水中提取溴的方法如下：①将蒸馏（制淡水）后浓缩的海水用硫酸进行酸化；②向酸化的海水中通入足量氯气，使溴离子转化为溴单质；③向上述溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔内转化成氢溴酸；④向吸收塔内通入适量的氯气；⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴单质．请完成下列问题：（1）在实验室中蒸馏海水制淡水时，常用的仪器除了酒精灯、锥形瓶、牛角管、冷凝管、石棉网及必要的夹持仪器，还需要的玻璃仪器有______；蒸馏时碎瓷片的作用是______．（2）步骤②中反应的离子方程式为______．（3）步骤③的目的是使溴单质富集，试写出溴单质与二氧化硫水溶液反应的化学方程式______．反应中______（写化学式）是氧化剂．1mol氧化剂在反应中得到______mol电子．（4）下列能代替四氯化碳来萃取溴的试剂是______．（填序号）A．盐酸            B．酒精            C．乙酸            D．苯．
• 电解质、电离平衡问题1.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH = CH3COO- + H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是 A 加少量烧碱溶液 B 升高温度 C 加少量冰醋酸 D 加水 请问A和C怎么解释?如果加入烧碱,c(H＋)会减少,但CH3COOH会继续电离也减少啊!若加少量冰醋酸,平衡向电离方向移动,H＋增多了,可是CH3COOH 依据什么可以解释呢?2.工业上先后用下列方法制备金属钠：①用石墨做电极电解熔融氢氧化钠制钠；②铁与熔融氢氧化钠作用制钠的反应方程式为：3Fe+4NaOH(熔) Fe3O4+2H2↑+4Na↑③电解熔融氯化钠.下列有关说法正确的是：A 电解熔融氢氧化钠的反应为：4NaOH(熔)= 4Na+2O2↑+2H2↑D 方法①与②制得等量的钠,两反应中转移的电子数相等A选项应该要如何修改方程式才算是正确?D呢?3.一个体积固定且密闭容器中充入一定量的PCl5(g),达到平衡（PCl5 =PCl3+Cl2,均为气态）后
• 电解海水（NaCl）利用离子交换膜进行海水淡化的方法的原理是什么?在电解海水（NaCl）时,为什么在阴极区放置阳离子交换膜,在阳极区放置阴离子交换膜?这会在中间部分生成水吗?11年武汉市五月供题1理综第28题.是海水淡化法不是氯碱工业.
• 工业上利用电解饱和食盐水可制的重要化工厂品,又称为氯碱工业,方程式为2NaCl+2H2O=Cl2+H2+2NaOH,利用电解所得的气*36.5%的浓盐酸100t,最少需要消耗食盐——t答案是58.5,我算出来的一直是5850,
• 工业上从海水中提取溴的方法如下：①将蒸馏（制淡水）后浓缩的海水用硫酸进行酸化；②向酸化的海水中通入足量氯气，使溴离子转化为溴单质；③向上述溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔内转化成氢溴酸；④向吸收塔内通入适量的氯气；⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴单质．请完成下列问题：（1）在实验室中蒸馏海水制淡水时，常用的仪器除了酒精灯、锥形瓶、牛角管、冷凝管、石棉网及必要的夹持仪器，还需要的玻璃仪器有______；蒸馏时碎瓷片的作用是______．（2）步骤②中反应的离子方程式为______．（3）步骤③的目的是使溴单质富集，试写出溴单质与二氧化硫水溶液反应的化学方程式______．反应中______（写化学式）是氧化剂．1mol氧化剂在反应中得到______mol电子．（4）下列能代替四氯化碳来萃取溴的试剂是______．（填序号）A．盐酸            B．酒精            C．乙酸            D．苯．
• na2co3和hcl1：1比生成nahco3和nacl 这个反应怎么会发生?
• 若a<-1,则a,-a,a分之1,-a分之1这四个数的大小顺序为（）＞（）＞（）＞（）.