升温平衡向吸热方向移动什么意思

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• 2A(g)可逆B（g）＋D（g）反应温度升高,A达到平衡的浓度就小,怎么判断该反应是吸热,还是放热这只说明A的浓度减少,反应向正方向移动,A的浓度减少不应该是放热反应?
• 要使密闭容器中发生可逆反应2A+B→2C的正反应速率增大,且化学平衡向正反应方向移动,应当采取的措施是A：降低温度B：增大压强C：降低温度D：加入A
• 可逆反应：2A(g)=2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时.要是正反应速率降低.可逆反应：2A(g)=2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时.要使正反应速率降低.A的浓度增大,应采取什么办法 A 加压B减压 C减小E的浓度 D降温不是要向逆反应移动吗?A不是向逆反应移动吗?怎么错的?
• 在恒温恒压下,充入与反应无关的气体,容器的总压强保持不变,但平衡混合气体的分压减小,可通过降低压强平衡向体积增大的方向移动判断平衡移动方向
• 温度不变,慢慢压缩体积：2NO2---N2O4压强大约增大了多少恒温条件下 将NO2装入活塞的密闭容器中 当反应NO2==N2O4达平衡后 慢慢压缩气体体积 则正确的（） 2011-10-14 22:40 提问者：凉介VS拓海 | 浏览次数：92次A若体积减少一半,则压强为原来的两倍B平衡向右移动 混合气体颜色一定会变浅C若体积减小一半,压强增大 但小于原来的两倍D平衡右移混合气体密度增大这个题为什么A不对啊 体积减小不就是压强增大的作用么么~平衡向气体物质的量少的方向移动.物质的量减少了？那后来又怎么看出压强小于两倍？真的不懂。力求细解
• HCO3根离子的电离平衡的问题HCO3根离子—H离子+CO3根离子（可逆） 我给其中加入H2CO3溶液后上述的平衡会向哪个方向移动吗?（会,不会,为什么?）
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