关于大学无机化学实验的一些疑惑~~~Co元素化合物的问题
关于大学无机化学实验的一些疑惑~~~Co元素化合物的问题
我做了2个实验：
1）往小试管滴加1滴0.10mol/L的CoCl2溶液,再滴加2滴2.0mol/L的氨水,溶液变蓝色.
2）往小试管滴加1滴0.10mol/L的CoCl2溶液,再滴加1滴1.0mol/L NH4Cl溶液,然后加入过量的6.0mol/L的氨水,溶液变成土黄色.（我觉得是产生二价的六氨合钴配离子）
我就觉得疑惑了：a如果实验2是产生二价的六氨合钴配离子,那实验1为什么不产生呢?
b实验2所加入的 NH4Cl 有什么作用?
c实验1最后的蓝色溶液是什么?
各位高手麻烦帮忙解析一下,顺便给出它们的方程式.
Co2+溶液中加入氨水,可能会同时发生两种反应
一是Co2+与NH3配位：Co2+ + 6NH3 = [Co(NH3)2]2+
另一种是Co2+与氨水电离出来的OH-结合：Co2+ + 2OH- = Co(OH)2↓
这两个反应相互竞争,实际中究竟进行哪一个,与实验条件相关.
1) 你家的氨水浓度不够高,此时易发生第二个反应,生成Co(OH)2.Co(OH)2是蓝色或粉色沉淀,易形成胶体.由于你的溶液用量少,可能没有得到沉淀,看上去的感觉就是变成蓝色.你要是把溶液静置一段时间,应该可以看到沉淀析出.另外,蓝色的Co(OH)2不够稳定,放置后会变成粉色.
2) 此时发生的是第一个反应,生成黄色的[Co(NH3)2]2+.NH4Cl在此起到了重要作用.正是因为先加入了NH4Cl,再加入氨水时,由于同离子效应,溶液中OH-浓度不太高,不能生成Co(OH)2,而氨浓度较高,于是发生了配位反应.
总之,要发生配位反应,氨的浓度要高,OH-的浓度要低,否则易生成氢氧化物.蓝色的Co(OH)2不够稳定，放置后会变成粉色。变成粉色是什么原因？Co(OH)2本来就有2种构型，粉色的是标准构型（水合Co2+就是粉色的），蓝色可能是一种无定型构型，放置后会变成标准构型。