求spdf能级排布表!

第一能级组1s s轨道能容纳个2电子
第二能级组2s,2p
第三能级组3s,3p p轨道能容纳6个电子
第四能级组4s,3d,4p
第五能级组5s,4d,5p d轨道能容纳10电子
第六能级组6s,4f,5d,6p
第七能级组7s,5f,6d,7p f轨道能容纳14电子
第八能级组8s,5g,6f,7d,8p
第九能级组 9s,6g,7f,8d,9p g轨道能容纳18电子我们老师说目前只发现到Q级。。8 9哪里来的？还有g轨道？那是打错了。。是p轨道。所以到底有没有8 9理论上有，到高中的书上没有讲，书上的能级图只到7。那每一级能量分布趋势是什么样的？电子能量首先由主量子数决定，然后才是随电子亚层有小的修正，电子亚层按字母划分就是s,p,d,...一：电子先填最外层的ns，后填次外层的（n-1）d，甚至填入倒数第三层的（n-2）f的规律叫做“能级交错”如图的箭头所指

二：若主量子数n和角量子数l都不同，虽然能量高低基本上由n的大小决定，但有时也会出现高电子层中低亚层（如4s）的能量反而低于某些低电子层中高亚层（如3d）的能量这种现象称为能级交错。能级交错是由于核电荷增加，核对电子的引力增强，各亚层的能量均降低，但各自降低的幅度不同所致。能级交错对原子中电子的分布有影响。”

三：能级交错是指电子层数较大的某些轨道的能量反低于电子层数较小的某些轨道能量的现象。如4s反而比3d的能量小，填充电子时应先充满4s而后才填入3d轨道。过渡元素钪的外层电子排布为4s23d1，失去电子时，按能级交错应先失去3d电子，成为4s23d0，而从原子光谱实验得知，却是先失4s上的电子成为4s13d1。这是由于3d电子的存在，削弱了原子核对4s电子的吸引而易失去的。过渡元素离子化时，大体是先失去ns 电子，但也有先失去(n-1)d电子的，像钇等。能级交错的顺序不是绝对不变的，在原子序数大的原子中，3d轨道可能比4s轨道的能量低。能级交错是指电子层数较大的某些轨道的能量反低于电子层数较小的某些轨道能量的现象。如4s反而比3d的能量小，填充电子时应先充满4s而后才填入3d轨道。过渡元素钪的外层电子排布为4s23d1，失去电子时，按能级交错应先失去3d电子，成为4s23d0，而从原子光谱实验得知，却是先失4s上的电子成为4s13d1。这是由于3d电子的存在，削弱了原子核对4s电子的吸引而易失去的。过渡元素离子化时，大体是先失去ns 电子，但也有先失去(n-1)d电子的，像钇等。能级交错的顺序不是绝对不变的，在原子序数大的原子中，3d轨道可能比4s轨道的能量低。