电石中的CaC2与H2O反应可用于制C2H2:CaC2+2H2O=C2H4+Ca(OH)2若实验时称取电石1.6g
问题描述：
电石中的CaC2与H2O反应可用于制C2H2:CaC2+2H2O=C2H4+Ca(OH)2若实验时称取电石1.6g
电石中的CaC2与H2O反应可用于制C2H2：CaC2+2H2O=C2H4+Ca（OH）2若实验时称取电石1.6g测量出排水的体积后,折算成标准状况下乙炔的体积为44.8ml,求此电石中碳化钙的质量分数.
答
44.8mL=0.0448L
乙炔的物质的量是n=V/Vm=0.0448/22.4=0.002mol
CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2
1 1
n(CaC2) 0.002mol
n(CaC2)=0.002mol
CaC2的质量是m=nM=0.002*64=0.128g
CaC2的质量分数是0.128/1.6*100%=8%
答：此电石中碳化钙的质量分数为8%