增大浓度能加快化学反应速率,原因是增大浓度就增大了反应体系中活化分子的百分数 这句话为什么是错的?活化分子的百分数和单位体积内的活化分子数不一样在哪里?

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• “活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是（　　）A. 能够发生有效碰撞的分子一定是活化分子B. 增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子数增多，反应速率加快C. 增大压强，可使单位体积内活化分子数百分数增多，反应速率加快D. 催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加
• 关于活化分子...掺杂：增大反应物浓度,反应物中活化分子数也增多,为什么?添加进的东西不一定是活化分子啊?加压：增大了反应体系压强,单位体积内分子数增加.为什么?加压是把反应体系内的分子的体积减小了么?我要问的就是链接里的回答里的两句话,加[ ]的两句话,不太理解回答是:[掺杂：增大反应物浓度,反应物中活化分子数,] 也增多有效碰撞几率增加使物质加快熔解，所以熔点降低，而 [加压：增大了反应体系压强，单位体积内分子数增加]，也加快了熔解，所以熔点降低，两者使反应加快提前达到了熔点。我不理解的部分是掺杂：增大反应物浓度,反应物中活化分子数加压：增大了反应体系压强，单位体积内分子数增加对于这两句话的我个人的疑问,都在上面说明了(非补充问题部分)
• 下列说法正确的是（　　）A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
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