为什么以0.011mol·dm－3的NaOH和0.011mol·dm－3的CH3COONa溶液测得的电导,就可
问题描述：
为什么以0.011mol·dm－3的NaOH和0.011mol·dm－3的CH3COONa溶液测得的电导,就可
答
因为实验在稀的水溶液中进行,认为NaOH、CH3COONa完全电离,参与导电的离子是Na＋、OH－、CH3COO－,而CH3COOC2H5与C2H5OH不参与导电,Na＋在反应前后浓度不变,代替OH－的是CH3COO－,而后者的当量电导小于前者,因而反应进行中水各物质浓度不断变化,电导率不断下降,并且电导的降低与反应混合物中OH－浓度的减小成正比.