在一定温度和压强下,将4molCO和10molH2充入一个100ml的容器中合成甲醇,2H2+CO=CH3OH.5min后反应达到平衡,此时CH3OH蒸气的浓度为2mol/L.求：
问题描述：
在一定温度和压强下,将4molCO和10molH2充入一个100ml的容器中合成甲醇,2H2+CO=CH3OH.5min后反应达到平衡,此时CH3OH蒸气的浓度为2mol/L.求：
1.该反应速率（用CO的浓度变化表示）
2.混合气体在平衡状态下相对于H2的密度
主要讲下第二问.
第二问书上答案是4.85
答
2H2 + CO = CH3OH
2 1 1
x y 2mol/L*100ml/1000
x= 0.4mol
y=0.2mol
氢气剩余10-0.4 = 9.6mol
CO剩余 4-0.2=3.8mol
生成CH3OH 为 0.2mol
混合气体的平均分子量为 ：气体总质量/总物质的量=
（2*9.6 + 28*3.8 + 0.2*32）/(9.6 + 3.8 + 0.2)= 9.71
混合气体在平衡状态下相对于H2的密度为：9.71/2 = 4.85