从原子结构解释第二周期元素中的Be与B,N与O的第一电离能出现不符合通常规律的原因

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• 知识点答疑,麻烦帮我把这些问题填补全,以便我做笔记.第一章 原子结构与性质第一节 原子结构1.什么叫能层 能级2.能层中能级符号顺序 3.能级数与能层序数的关系4.画出构造原理图 5.练习写出1-36号元素原子基态电子排布式6.练习简化电子排布式的写法（铁 硅）7.能量最低原理8.基态 激发态9.可见光产生的原因 10.电子云 原子轨道11.S .P原子轨道的形状12.练习画基态原子的 电子排布图13.泡利原理 洪特规则的内容14.原子排布规律第二节 原子结构与元素的性质1.画出前36号元素在周期表中的位置2.什么叫价电子3.周期表中的5个区4.电离能 电负性的概念及应用 .电离能 ,电负性最大的原子5.元素周期律的具体内容（原子半径,得失电子能力,氧化性,还原性,化合价,金属性,非金属性,气态氢化物的稳定性.最高价氧化物对应的水化物的酸碱性,第一电离能,电负性）6.对角线规则的 含义7.惰性气体的相对稳定性第二章 分子结构与性质第一节 共价键1.什么叫化学键 离子键 共价键 电子式2.运用电子云
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