为什么亚铁离子的电子排布为[Ar]3d6,而铬原子电子排布为[Ar]3d54s1?

问题描述:

为什么亚铁离子的电子排布为[Ar]3d6,而铬原子电子排布为[Ar]3d54s1?
亚铁离子为什么不能朝着稳定的方向发展?

形成离子时,遵循科顿能级图(如果不知道就不用管),
对于前4周期的元素,总是先失去外层电子,没有电子重新排布
而原子排电子遵循鲍林能级图,Cu、Cr是洪特规则的特例.
或者说,光谱实验结果如此,你只好接受了