将1.721克CaSO4-xH2O加热,使其失去全部结晶水,这时剩余固体物质的质量是1.361克.计算1mol此结晶水合物中所含结晶水的物质的量.
问题描述：
将1.721克CaSO4-xH2O加热,使其失去全部结晶水,这时剩余固体物质的质量是1.361克.计算1mol此结晶水合物中所含结晶水的物质的量.
答
CaSO4-xH2O ----> CaSO4 + xH2O,136+18x 136 18x1.7211.361 1.721-1.361=0.360根据题意,可有方程：（136+18x）:1.721=136:1.361,136+18x=136*1.721/1.361=172,x=(172-136)/18=2,含水量=...