1.由两种氧化物组成的固体混合物共5.6g,跟100g7.3%的稀盐酸恰好完全反应,则该混合物可能是：
问题描述：
1.由两种氧化物组成的固体混合物共5.6g,跟100g7.3%的稀盐酸恰好完全反应,则该混合物可能是：
A.氧化镁和氧化锌
B.氧化钙和氧化铜
C.氧化镁和氧化铜
D.氧化钙和氧化镁
2.室温时,将NaNO3和KCl两种饱和溶液混合后无晶体析出,加热蒸发过程中,首先析出的晶体是：
NaNO3
NaCl
KCl
KNO3
附上一些说明.感激不尽...
答
1 ,因为选项里都是2+氧化物,所以设氧化物为 XO
化学式为 HCl质量为7.3克
XO + 2HCl = XCl2 + H2O
A 73
5.6 7.3
可以算出X=56
所以两种物质的大小应该一个大于56一个小于56所以选择c
2 NaCl NaCl的溶解度随温度的变化不大为毛一个大于56一个小于56呢？能稍微再详细一些么？好吧我承认我上午的思绪有些模糊。。。氧化物的平均质量数大小呀！！ 5.6克氧化物和7.3克HCl完全反应呀！！所以根据化学式可以算出 氧化物的平均质量数为56，既然是两种氧化物混合的，那只能是一个大于56 一个小于56 的呀！要么两种都为56！明白不？