为什么使晶体四氯化碳融化,需要克服的微粒间的作用,是分子间作用力,而不是共价键?
问题描述：
为什么使晶体四氯化碳融化,需要克服的微粒间的作用,是分子间作用力,而不是共价键?
答
融化对应的是物理变化,无新物质产生,不会改变物质分子结构,因此此过程只是客服了分子间作用力；相反,在发生化学变化的时候,才需要克服共价键作用力.
夕阳无限好团队祝你学习顺利我可以用语音吗知道开通了 语音界面？这个不知道行不行，有疑问可以继续留言追问那为什么使氢氧化钠晶体和或是二氧化硅晶体熔化，要克服的是离子键或共价键对于晶体融化需要克服什么力，就首先要判断晶体类型。
晶体类型取决去化合物类型。
离子化合物都是离子晶体，共价化合物有原子晶体和分子晶体等等
分子晶体需要克服分子间作用力，离子晶体需要克服离子键，
CCl4 分子晶体，NaOH 离子晶体， SiO2原子晶体
所以
使晶体四氯化碳融化，需要克服的微粒间的作用，是分子间作用力；
使氢氧化钠晶体和或是二氧化硅晶体熔化，要克服的是离子键或共价键可是二氧化硅也是共价化合物啊，他又没有离子键SiO2，属于原子晶体。熔化破坏的是Si-O之间的共价键