离子极化与熔点问题
问题描述：
离子极化与熔点问题
NaCl的熔点高于MgCl2可以用离子半径小电荷数越大,极化总用越强来解释
但是NaCl的熔点小于MgO的熔点,又那什么来解释?
那什么时候用离子半径小电荷数越大，极化总用越强来解释，什么时候用晶格能来解释，如果分析MgO用离子半径小电荷数越大，极化总用越强来解释，那样不就正好和事实相反了么，
答
氯化钠和氯化镁均属离子化合物,个所以可以离子半径小电荷数越大,极化作用越强来解释
但氧化镁属于分子化合物,离子化合物中的离子键作用力比分子化合物中的共价键的相互作用力要小,所以熔点比它小