求救:有道化学难题想麻烦大家
问题描述：
求救:有道化学难题想麻烦大家
向25mL18.4mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量（ ）
A 小于0．23mol
B 等于0．23mol
c 在0．23mol～0．46mol
D 等于0．46mol
请说明分析过程,小女子在此谢过了．
答
选A.
2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+2H2O+SO2(要加热)
n(H2SO4)=25mL*18.4mol=0.46mol
若浓H2SO4完全反应.则被还原的浓H2SO4的物质的量为0.23mol(H2SO4(浓)被还原为SO2)
但随着反应进行,H2SO4浓度将会下降,当浓H2SO4变为稀H2SO4,反应停止.所以被还原的H2SO4的物质的量小于0．23mol