在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1g N2和1g H2，乙容器中充入2g N2和2g H2.下列叙述中，错误的是（　　） A.化学反应速率:乙＞甲 B.平衡后N2的浓度:乙＞甲 C.H2的转化率:

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• 甲、乙两容器都发生反应 2A（g）+B（g）⇌xC（g），两容器温度和初始压强都相同.甲容器中充入 2molA 和 1molB，达平衡后，C在平衡混合气中的体积分数为φ、物质的量为 n1；乙容器中充入 1.4molA，0.7molB 和 0.6molC，达平衡后C在平衡混合气中的体积分数为φ、物质的量为n2.下列说法中正确的是（　　）A. 若甲、乙两容器均为恒容容器，则x必等于2B. 若甲、乙两容器均为恒压容器，则x必等于3C. 若甲为恒容容器、乙为恒压容器，且 x=3，则 n1必大于n2D. 若甲为恒压容器、乙为恒容容器，且 x≠3，则 n1必大于n2
• 1.对于平衡体系：aA(g)+bB(g)==cC(g)+dD(g);正反应放热,有下列判断,其中不正确的是（）A.若温度不变,容器体积扩大一倍,此时A的浓度是原来的0.48倍,则a+b小于c+dB.若从正反应开始,平衡时,A、B的转化率相等,则A、B的物质的量之比为a：bC.若平衡体系*有气体M mol,再向其中充入bmol B,达到平衡时气体总物质的量为M+b mol,则a+b=c+dD.若容器为体积不变的密闭容器且a+b=c+d,则当升高容器内温度时,平衡向左移动,容器中气体的压强不变请解释一下C为什么对,D为什么不对2.已知甲为恒温恒压容器,乙为恒温恒容容器.两容器中均充入2molSO2、1molO2,初始时两容器的温度、体积相同.一段时间后两容器中反应均达到平衡,为使两容器中SO2在平衡混合物中的物质的量分数相同,下列措施中可行的是A．向甲容器中充入一定量的氦气 B．向乙容器中充入一定量的SO3气体C．升高乙容器的温度 D．增大甲容器的压强
• 在相同温度下,有相同体积的甲、乙两容器,甲容器中充入1g N2和1g H2,乙容器中充 入2g N2和2g H2为什么 H2的转化率：乙＞甲,不是增加本身浓度,转化率降低吗?
• 在容积相同的甲、乙两个密闭容器中，均分别充入2mol SO2和1mol O2，发生反应：2SO2+O2⇌2SO3，在相同温度下，若甲容器始终保持体积不变，乙容器始终保持压强不变，达平衡时测得甲容器中SO2的转化率为25%，则乙容器中SO2的转化率（　　）A. 25%B. 小于25%C. 大于25%D. 无法确定
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• （1）1 mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X (g) + aY(g)=bZ(g)反应达到平衡后,测得X的转化率为50%.在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4,则a和b的数值可能是（ ）A、a = 1 ,b = 1 B、a = 2 ,b = 1C、a = 2 ,b = 2 D、a = 3 ,b = 2（2）体积相同的甲、乙两个容器中,分别都充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应2SO2 + O2 2SO3,并达到平衡.在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为P%,则乙容器中SO2的转化率为（ ）A、等于P% B、大于P% C、小于P% D、无法判断（3）、在一定条件下,发生CO（g）＋NO2（g） CO2（g）＋NO（g）（正反应为放热反应）的反应,达到平衡后,保持体积不变,降低温度,混合气体的颜色 A．变深 B．变浅 C．不变 D．无法判断
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