向1x10^-3mol\L的K2Cr2O4溶液中滴加AgNO3溶液,求开始有AgCr2O4沉淀生成时的Ag+浓度?
问题描述：
向1x10^-3mol\L的K2Cr2O4溶液中滴加AgNO3溶液,求开始有AgCr2O4沉淀生成时的Ag+浓度?
Cro4 2-沉淀完全时Ag+浓度又为多少?
一共两问哦,答好了加分.
答
Ksp(Ag2CrO4) = 2.0×10^(-12)
Ksp(Ag2CrO4) = c(Ag+)^2 * c(CrO42-)
（1）
开始有Ag2CrO4生成时,溶液中c(Ag+)^2 * c(CrO42-) = Ksp
所以 c(Ag+)^2 * 1×10^(-3) =2.0×10^(-12),解得 c(Ag+) = 4.47 ×10^(-5) mol/L
即开始有AgCr2O4沉淀生成时的Ag+浓度c(Ag+) = 4.47 ×10^(-5) mol/L
（2）
离子沉淀完全的标志 ：物质的量浓度低于1×10^(-5) mol/L
CrO42-沉淀完全时,其浓度为c(CrO42-) = 1×10^(-5) mol/L
所以c(Ag+)^2 * 1×10^(-5) = 2.0×10^(-12),解得c(Ag+) = 4.47 ×10^(-4) mol/L
即Cr2O42-沉淀完全时Ag+浓度c(Ag+) = 4.47 ×10^(-4) mol/L