实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 稀盐酸和烧杯的质量/克 25+m 25＋m 25+m 加入的固体混合物质量/克 3.2 6.6 7.6 反应后烧杯内物质和烧杯质量/克 根据表中数据计算：（1）实验Ⅰ中产生的气体质量是 克,与25克盐酸溶液充分反应的
实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 稀盐酸和烧杯的质量/克 25+m 25＋m 25+m 加入的固体混合物质量/克 3.2 6.6 7.6 反应后烧杯内物质和烧杯质量/克 根据表中数据计算：（1）实验Ⅰ中产生的气体质量是 克,与25克盐酸溶液充分反应的固体混合物的质量是 克； （2）该固体混合物中碳酸钠的质量分数是多少?（3）实验后,该小组同学组织讨论,进行评估反思,又提出一些新的测定混合物质量分数的方法.请你也开动脑筋,提出一个可行的方法.5.在铜的表面我们常可看见一种绿色的物质,它的名字叫铜绿,化学式是Cu2(OH)2CO3,请你合理的猜想：铜绿的形成可能与哪些物质有关.
我们先来完善一下题目:
某碳酸钠固体中含有少量的氯化钠,第一实验小组为探究该固体混合物中碳酸钠的质量分数,设计并完成了如下实验:
(1)取质量为m克的三个烧杯,各盛质量分数相同的稀盐酸溶液25克;
(2)向三个烧杯中分别放入质量不同混合物样品;
(3)充分反应后再称量烧杯和剩余物的质量.
实验记录如表所示:
实验Ⅰ实验Ⅱ 实验Ⅲ
稀盐酸和烧杯的质量/克25+m25＋m 25+m
加入的固体混合物质量/克3.2 6.67.6
反应后烧杯内物质和烧杯质量/克 27.1+m29.4+m30.4+m
解:(1)设与25克盐酸溶液充分反应的固体混合物的质量为X
根据质量守恒定律实验Ⅰ中产生的气体质量是=25+m+3.2-(27.1+m)=1.1g
根据质量守恒定律实验Ⅱ中产生的气体质量是=25+m+6.6-(29.4+m)=2.2g>1.1g,说明实验Ⅰ中的固体混合物中的碳酸钠完全反应,
则3.2g:1.1g=X:2.2g
X=6.4g
(2)设3.2克固体混合物中含碳酸钠的质量为Y
Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
106 44
Y1.1g
Y=2.65g
该固体混合物中碳酸钠的质量分数=2.65g/3.2g*100%=82.8%
(3)取3.2克固体样品,加水配成溶液,然后向溶液中逐滴加入氯化钙溶液直到不再产生沉淀,过滤、洗涤、干燥称量生成沉淀质量,然后通过生成沉淀质量即可求出3.2克固体样品中含碳酸钠的质量,进而求出该固体混合物中碳酸钠的质量分数是多少.
5、铜绿的形成与铜、空气中的二氧化碳、氧气和水有关.
反应的化学方程式：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3
希望我的回答能对你的学习有帮助!