某温度时,测得0.01mol的氢氧化钠溶液的PH味11,则该温度下水的离子积常数多少
问题描述:
某温度时,测得0.01mol的氢氧化钠溶液的PH味11,则该温度下水的离子积常数多少
其中水电离出来的氢离子和氢氧根离子怎么算?那个0.01又是怎么回事?
答
POH=-lgc(OH-)=2
PH=11
PH+POH=13
Kw=10^-13
氢离子全部来自于水,水电离的氢离子和氢氧根离子一样多
H2O=可逆=H+ +OH-
水电离的氢离子和氢氧根离子=10^-11mol/L
NaOH电离出的OH-浓度为0.01Mol/L