电解质为NaOH(aq),AL是原电池的负极,Mg是原电池的正极.
问题描述：
电解质为NaOH(aq),AL是原电池的负极,Mg是原电池的正极.
写出Mg电极上发生的反应：
写出AL电极上发生的反应：
6H2O+6e-2AL(OH)3↓}
我会看哪一边是负极和正极,就是不知道怎样写这些方程式
1、为什么正极和负极的反应上有6OH-和8OH-怎样计出来的?
2、写这些电极方程式之前要写出反应的总体方程式来看的吗?
3、怎样看得多少个电子,失多少个电子,还有那个OH-是怎么回事?
大家可以说说你做这题目的思路是怎样的吗?
答
先写总的方程式然后看哪个负极原来方程式是2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2所以Mg上 就是生成H26H2O+6e-=====3H2↑+6OH- （3个H2要6个H2O）Al上一定要Al参加反应所以Al + 4OH- -3e =AlO2- + 2H2O （抓住Al 和 4O...