说100g的稀硫酸放一小块锌片,反应后溶液质量为106.3g,第一问让求有多少克锌参加了反应,第二问问的是生成氢气多少克.看答案有一个用161减98,还有一个用106.3g减100g就是不明白为什么要用这些相减,数字含义和方程式我都明白,就
问题描述：
说100g的稀硫酸放一小块锌片,反应后溶液质量为106.3g,第一问让求有多少克锌参加了反应,第二问问的是生成氢气多少克.看答案有一个用161减98,还有一个用106.3g减100g就是不明白为什么要用这些相减,数字含义和方程式我都明白,就是想知道为什么来减 .请大侠们指点迷津!务必要写明白简单!若好再加15分!
答
zn+H2SO4=znSO4+H2(s) 反应前后由于氢气为气体挥发了,故溶液分子量变化为63（即1mol的zn和1mol的H2SO4,反应完后溶液质量增加63g）所以一、质量差 106,.3-100=6.3（g）就意味着有0.1mol的zn参与了反应故有6.5g（65*0....