这道化学题为什么会这么算呢?求解释或更好解法.
问题描述：
这道化学题为什么会这么算呢?求解释或更好解法.
2克AO(O的形式是碳酸根离子的右边,我不会打)中,核外电子比质子数多3.01*10的22次方个,则元素A的相对原子质量是(12)
正确的解法是这样写:
因为每个AO中,核外电子比质子多2个,所以有
AO----电子数比质子数多 (M为AO的摩尔质量)
M 2
2g 3.01*10的 22次方／6．02＊10的23次方
打漏了一些:求得 M=80g/L 故A的相对原子质量=80-3*16=32
答
我没看懂你答案怎么写的 只不过你可以这样做可能好理解些 1mol那物价电子数比质子多2mol现在2g多了0.05mol说明两克对应的物质的量为0.025mol即M=2/0.025 =80 所以该酸跟的摩尔质量为80则A为32是S