化学平衡反应物生成物浓度不改变 既然正逆反应速率相等 为何生成物与反应物浓度不等?

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• 化学反应的速率和限度是化工厂研究的主要问题之一.下列对化学反应速率和限度的认识正确的是（　　）A. 决定化学反应速率的因素主要是温度、浓度、压强和催化剂B. 化学反应速率常用一段时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示C. 对于可逆反应，当进行到一定程度时，正反应和逆反应速率相等，各物质浓度相等D. 改变反应条件可以在一定程度上改变可逆反应的限度即改变该反应的化学平衡状态
• 所谓可逆反应达到平衡后反应物生成物浓度不再变化是什么意思?开始v正不等于v逆,通过反应v正=v逆最终达到平衡,正逆速率相等的含义是什么?如果是在不断的生成和消耗,那么反应物生成物的物质的量又怎么变化?
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• 化学平衡定义:在"一定条件下"的可逆反应里,正 逆反应速率相等 混合物中反应物生成物浓度不变叫做化学平衡状态.这里为什么要点明"在一定条件下"呢?
• 化学题目,电离平衡1、对与可逆反应,如果外界条件不发声变化,化学反应进行到一定程度的时候,_________________________和____________________相等,化学反应进行到最大限度,_________________和_________________的浓度不再发生改变,反应物和生成物的混合物（简称反应混合物）就处于_______状态,简称化学平衡.当反映达到平衡状态时,_________和________都仍在继续进行,只是在同一瞬间,和___________相等,反应混合物中各组分的_______不变,化学平衡也是一种_________平衡.2、化学平衡状态是指在一定条件下的__________反应,_________和_________相等,_______________保持不变的状态.3、当一个可逆反应达到化学平衡状态后,_________、_______、________的改变对化学平衡产生影响.（1）浓度对化学平衡的影响：在其他条件不变的情况下______
• 我知道 在理论上计算化学平衡常数的时候 固体可以无视,问题是固体会不会影响平衡移动.例如：A(g)+B(l) ==可逆== 2C(g)假设B在密闭容器中的表面积为S 平衡后C的浓度为X在不改变容积的条件下改变容器形状 使得B在容器中的表面积变为2S 其他条件不变 （温度 起始物质的量 等等）进行实验 达到化学平衡 由于B的表面积增加,正反应速度肯定高,除了B的表面积,其他条件不变,想要正逆反应速度相等平衡,惟一的方式就是减少反应物浓度,增高生成物C浓度,因此更多的反应物转化为生成物,C浓度升高,化学平衡向正反应方向移动.K=(C^2)/A 根据上面的分析 C浓度升高 A浓度减小我知道理想状况下K只和温度有关,但是上边实验没有温度变化,惟一的可能就是液体B的表面积对反应有影响.或者就是K不简单和温度有关.
• 可逆反应中,为什么增大压强能使化学平衡向正（负）反应方向移动正反应方向移动是什么意思,是正反应的反应物占的比例为什么能改变化学平衡呢,例如2SO2+O2=3SO32SO2+O2=2SO3，配错了 就是SO3的百分比会减少吗。可逆反应形成稳定状态的气体的体积比不是与方程式没关系的吗，不是与反应速率有关系吗，例如1MOL/L的SO3分解的速率，如果与10MOL/L的SO2 与 5MOL/L的O2化合速率相同，不是也能形成平衡状态吗如果压强+1倍，就是浓度+一倍，就是速率也+1倍吧，那上面两者的速率不也相同吗，不是也稳定，而且反应物和生成物的比例也没变化呀，我的理解错在哪里呢
• 如果反应物,生成物浓度同时减小 化学平衡如何移动?如 2SO2+O2=2SO3 (可逆反应 正反应为放热反应) 恒压情况下 通入NmolAr气体 问化学平衡如何移动?向左移动) 我有4点不太清楚：1,恒压条件下,通入惰性无关气体,相当于增大体积,气体浓度减少,但是反应物与生成物的浓度是同倍数减少,平衡为何会移动?2.参考书上写的是,这种情况等效于减小压强,为什么?3.若是两种溶液反应,同时同倍数减小反应物生成物的浓度,平衡移动么?如何移动.4.一般情况下,如果压强浓度都改变的题,不都是先考虑浓度么?
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