H2O2酶和MnO2催化H2O2谁的催化效率高?

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• H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2或水泥块后反应明显加快，若要证明MnO2和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的_，是否改变． H2O2生成O2的快慢与哪些因素
• MnO2催化H2O2,KClO3分解的原理
• 酶为什么能起催化作用为什么由众多氨基酸脱水缩合以后,形成的蛋白质能起这么多神奇的效果呀?什么机理?不,能给出诸如 “2H2O2 =(催化剂Fe3+）= 2H2O + O2 的原理为：2H2O2 + 4Fe3+ = 4H+ + 4Fe2+ + O2 ,4Fe2+ + H2O2 + 4H+ = 4Fe3+ +2H2O ”的答复吗?
• 推理是学习化学的一种重要方法,下列推理关系成立的是A.酸碱中和反应生成盐和水,则生成言和水的反应一定是中和反应B.MnO2是加快H2O2分解的催化剂,所以催化剂的加快化学反应速率的物质C.空气中可燃物燃烧必须与氧气接触,所以把可燃物与氧气隔绝的灭火的有效方法之一D.氧化物都含有氧元素,所以含有氧元素的化合物一定的氧化物
• 18．(9分)实验室常用于制取氧气的方法有：a、加热氯酸钾晶体和二氧化锰粉末；b、加热高锰酸钾固体；c、用二氧化锰粉末作催化剂使过氧化氢（H2O2）溶液分解产生水和氧气.(1)写出指定的仪器名称(2)请仔细分析装置A的特点,推测其所用的制氧气的方法是___________(填a、b或c) (3)采用方法c制取氧气应该选用装置___________（填“A”或“B”）.为检验装置B中氧气是否收集满,可用带火星的木条放在集气瓶的_______,这是利用了氧气_____________________的性质.(4)利用装置B制氧气时,长颈漏斗的下端要插入液面以下,其目的是___________________ _________.（5）、用高锰酸钾制氧气结束时发现水槽中的水变红了,可能的原因是 .19．（11分）小明同学欲通过实验证明“二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂”这一命题.他设计并完成了下表所示的探究实验：实验操作实验现象实验结论或总结总结实验一将氯酸钾加热至融化,伸入带火星的木条.木条复燃氯酸钾
• 如图一、二、三是酶促反应的相关曲线，已知图一是H2O2酶催化H2O2实验，曲线1是在土豆片为4，温度为35℃的条件下测得的数据.下列有关叙述正确的是（　　） ①图一中要获得曲线2，则改变的条件可以是降低过氧化氢溶液的体积②图一中要获得曲线2，则改变的条件可以是降低土豆片的数量③图二中，底物浓度为B时，影响酶活性的外界因素是Cl-、Cu2+④从图三可知，该酶作用的底物是麦芽糖，说明酶的作用具有专一性.A. ②B. ①②③C. ①④D. ①③④
• 关于实验“比较过氧化氢在不同条件下的分解”高中生物人教必修一中有一关于酶的实验,向等量过氧化氢溶液中分别加两滴肝脏研磨液和FeCl3溶液,结果加肝脏研磨液的试管产生的气泡多.说明过氧化氢酶比三价铁离子催化过氧化氢分解效率高.此实验中没有保证过氧化氢酶和三价铁离子的量相等,虽然知道两滴溶液中三价铁离子数远远多于过氧化氢酶分子,但催化剂种类和量都不同,不符合单一变量原则啊.还有,比较效率高低是单位质量,单位体积,还是论分子数或离子数?
• 某同学设计如表所示实验，探究金属铜对H2O2分解速率的影响．操作 装置 现象1、取一小块铜丝网，卷成筒形，固定在铜丝上． 2、分别向①和②中注入15mL、30%的H2O2，并放入盛有热水的③中． 约1min后可观察到①和②中都有少量气泡产生3、把铜丝插入①中． ①中有大量气泡产生，约5min后不再有气泡产生；此时②中仍然有少量气泡产生回答下列问题：（1）仪器的①名称是______，仪器③的名称是______；（2）仪器②中实验的目的是______；（3）根据上述实验，可以得出的结论是______；（4）如果用本实验探究铜是不是H2O2分解的催化剂，需要对上述实验方案进行补充，其中必要的是______．A．称量实验前铜丝网的质量   B．将实验后的铜丝网干燥、称重C．向仪器中加入二氧化锰      D．将实验后的铜丝网再放在双氧水中（5）产生大量气泡的实验原理（用文字表达式表示）______．
• 下列有关酶特性的实验设计中，最科学、严谨的一项是（　　） 选项 实验目的 主要实验步骤 A 酶催化具有高效性 实验组：2mL3%H2O2 +1mL过氧化氢酶 保温5min 对照组：2mL3%H2O2 +1mL蒸馏水 保温5min
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