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(2/2)mol 有用到以下的方程式,问下是怎么套底下那方程式解的?4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3

分类: 作业答案 • 2022-01-26 09:56:04

问题描述：

答

3NO2+H2O=2HNO3+NO
3 1
n 2
n=6mol
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
4 1
4x x
4x+x=12-6=6mol,x=1.2mol
所以NO2是1.2*4+6=10.8mol,O2是1.2mol.

(2/2)mol 有用到以下的方程式,问下是怎么套底下那方程式解的?4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3
一定量的CH4燃烧后得到CO,CO2和水蒸气的总质量为49.6G,当其缓慢通过无水CACL2时,CACL2增重25.2G,则原混合气体中的CO2的质量为多少CH4＋O2 → CO＋CO2＋H2O CaCl2只吸收水,所以增加的重量为H2O的重量,所以H2O有25.2/18=1.4mol 而反应生成的水,其中的H原子只能来自CH4,根据H原子守恒所以CH4有1.4×2/4=0.7mol所以根据C原子守恒,所以CO和CO2共有0.7mol 又因为CO和CO2的质量之和为49.6－25.2＝24.4g 设CO2有xmol 则CO有0.7－x mol 所以28（0.7－x ）＋44x＝24.4 解方程可以求得x CO2的质量为44x 解得x=0.3mol CO2的质量为13.2g（那为什么不用水的质量直接算CO2的质量呢方程式可以写出来.虽然结果错的但思路哪里错了.)你的意思说 CO CO2的量是看CH4的燃烧程度？但是这个反应中CO 与CO2的比值是一定吧否则怎么会求得出答案。还是没弄懂。
甲乙两烧杯各盛有100ml 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液,向 .甲乙两烧杯各盛有100ml 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后侧的生成的气体体积比为V甲/V乙=1/2 则加入铝粉的质量为解；观察方程式可以知道,产生相同体积的氢气,消耗的铝一样多,现在两边产生的氢气不一样多,所以反应的铝不一样多,而加入的一样多,所以有一边是Al剩余.那怎么判是碱还是酸完全反应?
(2/2)mol 有用到以下的方程式,问下是怎么套底下那方程式解的?4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3
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(2/2)mol 有用到以下的方程式,问下是怎么套底下那方程式解的?4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3

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