描述一个原子的空间位置和能量可用哪几个量子数表示并说明它们所代表的物理意义?

原子由原子核和核外电子组成,电子绕核运动.每个核外电子的运动状态可用四个量子描述
1 主量子数 n
决定不同电子能级能量的大小和核外电子离核的远近.n值越大,电子离核的平均距离越远,能量越高
取值为 1,2,3,4,5,6……正整数
符号为 K,L,M,N,O,P
2 角量子数 l
表示电子在核外空间某个方向原子轨道的性状（原子轨道角度分布的基本图像）,并在多电子原子中和角量子数一起共同决定电子能级
取值为 0,1,2,3,4……（n-1）
符号为 s,p,d,f,g
3 磁量子数 m
决定原子轨道在空间的取向
取值为 0,±1,±2……±l
4 自旋量子数 ms
表示电子绕一个通过自己中心的轴所作自旋运动的方向
取值为 +1/2和-1/2
可见：
n、l、m确定一个原子轨道
每种类型的原子轨道的数目等于(2l+1)
每条轨道上只能容纳二个自旋方向相反的电子
各电子层可能有的状态数（电子数）等于主量子数平方的二倍