高一化学的一道题(重过程!速答)
问题描述：
高一化学的一道题(重过程!速答)
现在含NO和NO2(假设NO2不生成N2O4)的混和气体3L,跟相同条件下的NH3 3.5L恰好完全反应,求混和气体中NO和NO2的物质的量之比.
重过程!
方程式我也写不来
答案是1:3
答
m（NH3）=ρ（NH3）V（NH3）=0.82g/cm3*3.5L*1000cm3/L=2870g=2.87kg
设：反应的NO2质量为x,反应的NO质量为y.
3NO2+NO+2NH3=NH4NO3+2N2+H2
138 30 34
x y 2.87kg
138/34=x/2.87kg x≈11.6kg=11600g
30/34=y/2.87kg y≈2.53kg=2530g
n(NO2)=m(NO2)/M(NO2)=11600g/46g·mol-1≈252.2mol
n(NO)=m(NO)/M(NO)=2530g/30g·mol-1≈84.3mol
则n(NO2)/n(NO)≈3:1
答：混和气体中NO和NO2的物质的量之比为3：1.
不知道方程式配对了没有