一道初四化学题【希望用化学方程式的方式解答,要清晰明白,尽快
问题描述：
一道初四化学题【希望用化学方程式的方式解答,要清晰明白,尽快
含锌、氧化锌、氢氧化锌、碳酸锌的固体混合物37g,恰好能与200g 14.6%的盐酸反应,反应后溶液的质量为232.4g.求所得溶液中溶质的质量分数.
答
反应后的溶液是ZnCl2,其中含有Cl元素的质量是 200× 14.6 % ×35.5/36.5 = 28.4 g
所以ZnCl2的质量是28.4 ÷(35.5×2÷136)=54.4 g
质量分数 = 54.4 ÷232.4 ×100% = 23.4 %
（固体混合物37g用不到,题目故意写上蒙你的）200乘以14.6%乘以35.5是什么意思？36.5从哪里来的？36.5盐酸的相对分子质量（35.5+1） 200× 14.6 % 这是盐酸溶质的质量35.5/36.5这是HCl中氯元素的质量分数 28.4 g是氯元素的质量28.4 ÷(35.5×2÷136)=54.4 g 氯化锌的质量=氯元素的质量÷氯化锌中氯元素的质量分数。总体根据的原则是：氯元素守恒，并且氯元素全部来自盐酸