关于碳酸钠和氢氧化钠
问题描述：
关于碳酸钠和氢氧化钠
将一定质量的碳酸钠和氢氧化钠混合物加热灼烧至恒重,将放出的气体通入足量的饱和石灰水中,充分反映后得到沉淀1.0g,加热后所得到的固体物质与足量的盐酸反应,收集到2.2g气体.计算原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比
答
设NaHCO3的物质的量为x mol,Na2CO3的物质的量为y mol
化学反应方程式：2NaHCO3=加热=Na2CO3+H2O+CO2①,CO2+CaO=CaCO3（沉淀）②
∴2NaHCO3～CO2～CaCO3
2mol～CO2 100g
xmol～CO2 1.0g
解得x=0.02mol
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
1mol—————————44g
n(Na2CO3) ——————2.2g
解得n(Na2CO3)=0.05mol
此Na2CO3由两部分组成,原来的和NaHCO3生成的
由方程式①得,0.02molNaHCO3可生成Na2CO3 0.01mol
∴原来的Na2CO3=0.05-0.01=0.04mol
∴原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比=0.04：0.02=2：1