在密闭容器中充入二氧化碳和一氧化碳混合气体,其密度是相同条件氦气密度的8倍,这时测得容器内的压强为P1若控制容器的体积不变时,加入足量的过氧化钠,充分振荡并不断用电火花点燃至反应完全,恢复到开始时的温度,再次测得容器内的压强为P2,则P1和P2之间的关系是?A.P1=8P2 B.P1=4P2 C.P1=2P2 D.P1=P2为什麽这麽选?

平均相对分子质量比 = 密度比
所以M（混合气）：4 = 8：1
所以M（混合气）= 32
十字交叉法求各组分体积比:
CO:28--------------12--------3
-----------32-------:--------：
CO2:44--------------4--------1
体积比 CO：CO2 = 3：1
设CO体积为 3L，则CO2体积为 1L
CO2可与Na2O2反应，CO不与Na2O2反应：
2CO2 + 2Na2O2 → 2Na2CO3 + O2
2---------------------------1
1L-------------------------0.5L
第一次反应消耗CO2 1L，生成O2 0.5L
CO可以与O2反应：
2CO + O2 --（电火花）→ 2CO2
2------1------------------2
1L----0.5L----------------1L
如此循环消耗到第四次（因为CO有3L）最后只剩下0.5L O2
反应开始时混合气有 4L，反应彻底结束时剩余 O2 0.5L
所以P1 = 8P2
故选择 A

M=32
n(CO):n(CO2)=3:1
设原有4mol气体。
加入足量Na2O2，并反复点燃后，CO与CO2可写成下列两个等效的方程式
Na2O2 + CO ==== Na2CO3
2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 +O2
故等效于两份CO2生成一份O2，其余CO全部吸收。
最终有气体0.5mol
故P1=8P2 选A

混合气体分子量：8*4=32
CO2：a mol；一氧化碳为：bmol
则a/（a+b)*44+b/（a+b）*28=32
b=3a
2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2
Na2O2 + CO == Na2CO3
即每molCO2产生0.5mol氧气,每molCO不产生氧气.
所以O2为0.5a mol
P1/P2=（a+b）/0.5a=8
A