将1.85g含锌 铁 铜的合金放入足量的盐酸中 反应完毕后得448ml氢气关于此合金的组成 下列说法正确的是（）
问题描述：
将1.85g含锌 铁 铜的合金放入足量的盐酸中 反应完毕后得448ml氢气关于此合金的组成 下列说法正确的是（）
A、合金中铁、锌的物质的量之和为0.02mol
B、合金中铜的质量为0.64g
C、合金中铁、铜的物质的量之和为0.01mol
D、1.30g＞铁和锌质量之和＞1.12g
详细过程
答
A、D（此题有一定难度.可以根据标况下氢气的体积计算出与酸反应的金属的物质的量为0.02mol,因此A正确.而0.02mol若均为铁,则质量是1.12g；若均为锌,则质量为1.3g,因此,铁与锌的质量之和在1.30g和1.12g之间.）