锌粒投入稀硫酸中，溶液里_离子的量减少，_离子的量增加，_离子的量没有变化，反应的离子方程式为_．
问题描述：
锌粒投入稀硫酸中，溶液里______离子的量减少，______离子的量增加，______离子的量没有变化，反应的离子方程式为______．
答
因为锌与硫酸的反应是生成硫酸锌与氢气，硫酸锌是可电离的物质，氢气不可电离，所以对溶液来说氢离子减少，硫酸根离子不变，锌离子增加，根据物质的特点结合电离方程式的书写要求书写即可．
故答案为：H+；Zn2+；SO42-； 2H++Zn=Zn2++H2↑