Na与Fe3+溶液反应的现象________________

相应的粒子方程式是__________
Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO
ClO- + H+=HClO
Na与Fe3+溶液反应的现象________________
.B
因为后者是溶液内反应,恒重不能用在溶液反应上吧...HCl的溶解度那么大,想要溢出是不可能的.
2.B
12C180和14N2都是双原子分子,12C的中子数为12-6=6.180的中子数为18-8=10,14N的中子数为14-7=7,等摩尔的两种气体的中子数之比为16:14即8:7,故A错误.
摩尔数相同的气体拥有相同的分子数,因此体积相同.故B正确.
3.石蕊溶液分酸碱性的,试纸不分的.
Hcl气体能使试纸变紫,
Cl2气体与试纸上的水发生反应：Cl2+H20=HCl+HClO
HCl与石蕊发生络合反应生成紫色物质,但是因为HClO的强氧化性使适值褪回百色.
4.C
因为原混合气体为无色,所以不存在NO2,且NO与O2中只存在一个(无需条件即可发生反应)
因为通过装有浓硫酸的洗气瓶后气体体积缩小,故存在NH3(所有可能气体中只有这个可能与浓硫酸反应.)
用最后结果倒退可得最后得到的气体中必定还有NO2,结合之前的推断可得初始气体中必定含有NO,且无O2(因为除去NH3,NO2,只有NO还含有N原子)
要生成NO2,则需NO和O2发生反应,之前的推断还没有提及的气体有HCl和CO2.HCl在无条件的情况下不论和什么干燥剂反应都不可能产生O2,而CO2可以和Na2O2反应可以得到O2,故干燥剂为过氧化钠,初始气体中存在CO2,HCL存在与否不能得知.
综上所述,C正确.
(呼.)
5.貌似没一个答案对的么..
暂且推断一下..= =||
因为是无色溶液,故不存在3价铁离子(黄色)
因为加入过量盐酸只有产生气体一个现象,故存在碳酸根,不存在偏铝酸根(若有则会生成沉淀再溶解),不存在Ba2+(会与碳酸根反应)
第二步,加入过量NH4HCO3,先与第一部的过量HCl反应,有CO2生成,又因生成了白色沉淀,即为碳酸氢根离子与Al3+发生双水解,生成气体CO2和沉淀Al(OH)3.
第三步,是与第2部的溶液反应.此时溶液里存在氨根离子,一水合氨分子,和别的可能的剩余气体.NH4+与Ba(OH)2反应生成气体NH3,Ba2+与原溶液中的SO4反应生成白色沉淀BaSO4.
综上,原溶液中不存在Ba2+,Fe3+,AlO2-,必定存在CO32-,Al3+,SO42-,不能确定是否存在Na+..于是就么有一个答案符合了...
恩...这种推断题要静下心来做,要把每个可能都推进去哟~加油~