将3.84克Fe3O4完全溶解在100毫升1mol/LH2SO4中,然后加入K2Cr2O7溶液25ml,恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+,(Cr2O7)2-离子全部还原为Cr3+,则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为多少
问题描述：
将3.84克Fe3O4完全溶解在100毫升1mol/LH2SO4中,然后加入K2Cr2O7溶液25ml,恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+,(Cr2O7)2-离子全部还原为Cr3+,则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为多少
1mol/L,
答
3.48gFe3O4为0.015mol,100ml 1mol/L的硫酸中硫酸的含量为0.1mol
3.48gFe3O4完全反映需要硫酸 0.015mol*4=0.06mol
硫酸足量,所以Fe3O4完全反映
生成Fe2+ 0.015mol Fe3+ 0.03mol
在氧化还原反应中,0.015molFe2+变为Fe3+,电子转移0.015mol.
Cr由原来的+6价降为+3价,所以参加反应的Cr为 0.015/(6-3)=0.005mol
而K2Cr2O7的mol量就应该为0.005mol/2=0.0025mol
质量浓度就是 0.0025mol/25ml=0.1mol/L