一道na2co3 nahco3 hcl的计算题
问题描述：
一道na2co3 nahco3 hcl的计算题
在35.8g含有Na2co3和Nahco3的溶液中,加入700mL量浓度是1摩尔每升的盐酸 反应完全后 可以生成8.96L的 Co2（标况）
问：1、 其中哪一种反应物过量?
2、 原溶液中 Na2co3 有多少克?
3、 若在上述中加入 450mL量浓度是1摩尔每升的盐酸 反应完全后 在标准状况下可生成Co2 多少升?
答
设Na2CO3 的物质的量为n1,NaHCO3 的物质的量为n2,则
n1+n2=8.96/22.4=0.4
106n1+84n2=35.8
解得n1=0.1mol n2=0.3mol
所需的盐酸的物质的量为0.1×2+0.3=0.5