在化学反应中 对于已经平衡的反应 mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g) ,增加A的浓度后,B的转化率增加,为什么A的转化率要减少?
问题描述：
在化学反应中 对于已经平衡的反应 mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g) ,增加A的浓度后,B的转化率增加,为什么A的转化率要减少?
还有 对于已经电力平衡的方程 A=(可逆)=B+C,用水稀释后,为什么电离程度增大?
答
第一题：用勒夏特列原理解题（如果改变影响化学平衡的条件,平衡向减弱这种改变的方向移动.）注意：平衡的移动只是减弱这种影响,但是不能完全抵消.
上题中增加A的量→平衡移动（向减少A的一方移动,即向正反应方向移动）→在原来平衡的基础上B有转化了一部分,所以B的转化率（B的转化率=B的转化量/B的总量）增加.
A的总物质的量在增加,为了抵消A的增加量,所以A转化的物质的量也在增加（注意：平衡的移动只是减弱这种影响,但是不能完全抵消）,所以A的转化率在降低.
第二题：同样适用勒夏特列原理
加水稀释后B、C离子的浓度降低,单位体积内离子的浓度减少,离子间的有效碰撞减少（即逆反应速率减少）.那么由勒夏特列原理可知,平衡向增加B、C离子的方向移动,所以正向移动.
希望对你有帮助