下列操作会带来哪些误差?(用标准盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液)
问题描述：
下列操作会带来哪些误差?(用标准盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液)
1.未用HCl标准溶液润洗酸式滴定管就装液进行取液（答案:偏大）
2.装有HCl标准液滴定管尖端气泡未排出就进行滴定（答案：偏大）
3.装有NaOH待测液滴定管尖端气泡未排出就进行取液（答案：偏小）
thanks!
这个是不是HCl往NaOH里滴?我怎么有点搞不清楚啊~
答
这个很简单啊~你测的应该是NaOH的浓度吧.
1,因为滴定管没有润洗过,因而HCl装进滴定管后浓度会变低,所以用来中和NaOH需要比实际量更多的HCl,故而测出的NaOH浓度要高；
2,装有HCl标准液滴定管尖端气泡未排出则测出的HCl体积要比实际的大.因为有气泡的缘故,会战用滴定管的一部分空间,会让人测HCl体积.因为测出的HCl体积大,所以算出的NaOH浓度就高；
3,装有NaOH待测液滴定管尖端气泡未排出则测出的NaOH体积就大,而实际用的HCl就那么多,测出HCl的体积就能知道HCl的摩尔数,则NaOH的摩尔数就知道了,NaOH的体积测大了,其浓度自然就算出的比实际的小了.
我虽然已大二了.可是高中时化学可都是140多分哦~