说明下列情况有无沉淀生成?
问题描述：
说明下列情况有无沉淀生成?
（1）1.0*10的-3次方mol/L的Ag+和1.0*10的-3次方mol/L的Cl-等体积混合.
（2）0.01mol/L的MgCl2溶液5ml和15ml0.01mol/LNaOH溶液相混合.
答
看有没有达到该物质的溶度积,超过就有沉淀,否则没有.请根据以上两道小题分别说明解答下。谢谢啦！！！溶度积规则：当溶液中的离子浓度（[Am+]m）的乘积等于溶度积（L）时，则溶液是饱和的；若小于其溶度积时，则没有沉淀生成；若大于其溶度积时，会有AnBm化合物的沉淀析出。即可表示为： [Am+]·m＜L时，溶液未饱和，无沉淀析出； [Am+]·m=L时，溶液达到饱和，仍无沉淀析出； [Am+]·m＞L时，有Anbm沉淀析出，直到[Am+]·m=L时为止。1氯化银的溶度积是：298K时K=1.56*10^-10（0.5*10^-3）*（0.5*10*-3）=2.5*10^-7>K, 有沉淀2氢氧化镁的溶度积为：K=1.8*10-11 0.01*5/(5+15）*(0.1*15/(5+15))^2=1.41*10^-5>K,沉淀没算错的话，过程大概就这样。