已知N-N,N=N和NN三键键能之比为1:2.17:4.9,而C-C,C=C,CC三键键能为1:1.77:2.34,
问题描述：
已知N-N,N=N和NN三键键能之比为1:2.17:4.9,而C-C,C=C,CC三键键能为1:1.77:2.34,
如何利用数据理解氮分子不容易发生加成反应,而乙烯和乙炔容易发生加成反应?
答
首先说明,键能越大越稳定.
2个N-N键能之和小于N=N的键能,所以N=N更稳定.
而2个C-C键能小于C=C,所以倾向于形成单键.
三键同理.
所以氮分子不容易发生加成反应,而乙烯和乙炔容易发生加成反应2个N-N键能之和小于N=N的键能，所以N=N更稳定。而2个C-C键能小于C=C，所以倾向于形成单键。 有点矛盾吧打错了第二个应该是大于……