一道化学计算题求解
问题描述:
一道化学计算题求解
常温下,在27.5克水中溶解12.5克CuSO4*5H2O(式量为250)恰好达到饱和,该溶液密度为1.21g/cm^3,求
(1)该溶液中溶质电离出的阴阳离子的总物质量
(2)该溶液中CuSO4的物质的量浓度
(3)取出20.0ml该溶液,配置成浓度为1.00mol/L的稀溶液,则稀释后的溶液的体积是多少.
答
1、0.05+0.05=0.1mol 2、1000*1.21*0.2/160=1.5125mol/L 3、1.5125*0.02/1=0.03025L=30.25ml 1、 首先nCuSO4=mCuSO4/M mCuSO4=12.5*160/250 所以nCuSO4=0.05 所以阴阳离子的总物质的量为0.05+0.05 2、 公式c=(1...