使1.25g胆矾失去0.36g水后所得的晶体的化学式为?稍微有点过程即可谢谢啦＞3＜
问题描述：
使1.25g胆矾失去0.36g水后所得的晶体的化学式为?稍微有点过程即可谢谢啦＞3＜
答
五水硫酸铜CuSO4.5H2O1.25g胆矾物质的量为n=1.25/250=0.005mol 含有H2O的物质的量为n=0.005x5=0.025mol 0.36g水物质的量为n=0.36/18=0.02mol 所以失去的H2O个数为0.02/0.005=4 CuSO4.5H2O=CuSO4.H2O+4H2O...