填空题：原子核外电子的排布有一定的规律：（1）各电子层最多容纳的电子数是多少个?（2）最外尾电子数不超过多少个?（K层为最外层时不超过多少个?）,（3）次外层的电子数不超过多少个?（4）倒数第三层电子数不超过多少个?请将答案按顺序排列.

原子核外电子的排布有一定的规律：（1）各电子层最多容纳的电子数是2n^2个（2）最外尾电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个）,（3）次外层的电子数不超过18个（4）倒数第三层电子数不超过32个那么快，理由是什么？根据元素周期表，可以确定全部一百一十余个元素的核外电子排布 首先，必须知道“以字母表示电子排列的字母行”的意思，一共四个字母s-p-d-f 分别表示s,p,d,f轨道 s轨道最多容纳2个电子，p轨道最多6个电子，d轨道最多为10个电子，f轨道最多14个电子 我们都知道K层最多容纳2个电子，也就是说只能有s轨道 M层最多8个电子，只能有s和p轨道 L层最多18个电子，只能有s,p,d轨道 O层最多32电子，有s,p,d,f轨道 由于迄今为止，人类发现的元素最多有7个电子层 由高中化学的知识可知，P层最多也是32个电子，可容纳s,p,d,f轨道 Q层最多18个电子，可容纳s,p,d轨道 R层最多8个电子，可容纳s,p轨道 元素周期表上标的是外围电子层排布，例如，Fe的外围电子层排布为： 3d6 4s2 其中字母前的数字表示电子层数，1是K层，2是M层...... 字母后的数字表示该轨道的电子数，当然，周期表省略了不少轨道的电子数，这些轨道要么已经排满，要末，电子数为0 由此，可以得出Fe的电子层：2-8-14（2+6+6）-2